Question

【題目】25℃時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）．下列說法錯誤的是（ ）
A.a點時溶液的pH＜1
B.c點時離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的點均滿足關(guān)系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L，a點時溶液的pH＜1，故A正確； B．c點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，b點時c（Na+）=c（SO42﹣），b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；
C．de段上的點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）＞c（H+），c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣），故C正確；
D．b點恰好消耗完H+ ， 溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4 ， 溶液中溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D錯誤；
故選D．