【題目】綜合題。
(1)在一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng),生成0.800molAClx,則x= , A的摩爾質(zhì)量為
(2)實(shí)驗室需要2.0molL1NaOH溶液90mL,用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為g;
(3)將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

【答案】
(1)3;27g/mol
(2)8.0
(3)2.0mol/L;2.24L
【解析】解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl,所以1.20molCl2中含有2.4molCl,即0.800xmol=2.4,解得:x=3,
21.6gA的物質(zhì)的量為0.800mol,A的摩爾質(zhì)量為: =27g/mol,
所以答案是;3;27g/mol.(2)實(shí)驗室需要2.0molL1NaOH溶液90mL,實(shí)際上配制的是100mL 2.0mol/LNaOH溶液,需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為:2.0mol/L×0.1L=0.2mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.2mol=8.0g,
所以答案是:8.0;(3)①n(Fe)= =0.1mol,設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為xmol,由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,

Fe+

2HCl=

FeCl2+

H2

1

2

0.1mol

xmol

= ,解得:x=0.2,
則該鹽酸的濃度為:c(HCl)= =2.0mol/L,
答:所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L;②設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)反應(yīng)可知:

Fe+

2HCl=

FeCl2 +

H2

1

1

0.1mol

ymol

則有: = ,解得:y=0.1,
即n(H2)=0.1mol,標(biāo)況下體積生成氫氣的體積為:V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.

練習(xí)冊系列答案
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A.a點(diǎn)時溶液的pH<1
B.c點(diǎn)時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+
C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42
D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
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【題目】100mLNaBrNaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2,充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干,并將所得固體灼燒至恒重,得到mg固體。m與通入Cl2的體積[V(Cl2),標(biāo)準(zhǔn)狀況]關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. V=0.224 B. 混合溶液中:c(Na+)=2 mol/L

C. m2=25.3 D. m1=18.55

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溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min內(nèi),T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

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【題目】氯化鈉晶體熔化的過程中,破壞了(

A.離子鍵和金屬鍵B.離子鍵

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請回答下列問題:

(1)上述5個反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_________________(填序號)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(4)在實(shí)驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(5)F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________________________。

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【題目】如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處.發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度.下列有關(guān)說法不正確的是


A.達(dá)平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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