【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)

【答案】D

【解析】

T是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，

A.非金屬性:N>Q，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；

B.非金屬性：Si<S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；

C.周期數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Al>Si>N，故C正確；

D.T的單質(zhì)即Al，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是

A.蛋白質(zhì)B.維生素C.無(wú)機(jī)物D.水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 圖中V1＜20mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）

A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號(hào)）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)

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