【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁
⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液來(lái)制備鈉
⑥煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”,將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中,并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變血紅色,再加入新制的氯水,溶液變血紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能證明該反應(yīng)液有Fe2+生成的是_____________。
Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時(shí)與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗(yàn)生成的水,F(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)等裝置均略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
(3)燒瓶中加入的固體試劑可以是___。
①生石灰、谖逖趸住、哿蛩徙~、軞溲趸c
(4)裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
(5)需重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。
(6)實(shí)驗(yàn)中證明有水生成的現(xiàn)象是_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是
A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中,將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Mg2+、Cl-B.NH4+、K+、OH-
C.H+、SO42-、HCO3-D.Ca2+、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是
A. 過(guò)濾 B. 丁達(dá)爾效應(yīng) C. 聞氣味 D. 觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A.C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol
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