兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
第一組:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為 (選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 。
(3)裝置A中試劑的作用是 ,反應(yīng)的離子方程式 。
(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。
第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量:
(6)KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
(7)該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L,其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu,
則下列說(shuō)法正確的是( )
A.電子移動(dòng):電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅳ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是一個(gè)原電池裝置
C.Pt為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-= 4OH-
D.Fe為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi))不能達(dá)到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
C.漂白粉(稀硝酸) D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于
過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是( )
A.沉淀X的成分是SiO2
B.將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾,得到的不溶物為Fe2O3
C.在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色,是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性
B.澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C.NO和NO2密度比空氣大,所以均可用向上排空氣法收集
D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕,是利用了原電池的原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( )
A.強(qiáng)酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.加入Al能放出H2的溶液中::Na+、K+、CO32-、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子,0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格:
(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________B________,C________,D________。
(2)C、D兩元素組成的物質(zhì),分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”,下同),其電子式是____________。
(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫
化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
W | X | |
Y | Z |
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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