蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于

過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，

如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動玩具的電池。上述電池工作時，

有關(guān)說法正確的是                      （    ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應為：O2＋4e－===2O2－

C．碳棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后碳棒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．

下列結(jié)論正確的是      

A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (　　)

A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                          

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強

B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

則反應2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃時，反應進行到同時間測得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所。

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝                                   ，

T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝                           ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是          （填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．適當縮小容器的體積            d．加入合適的催化劑       e．升高溫度

③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電

C．W得電子能力比Q強

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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