15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

分析 A、Na2O2固體由2個(gè)鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，乙酸乙酯為液態(tài)；
D、醋酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、Na2O2固體由2個(gè)鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含1mol陰離子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、3.2g甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而甲烷為10電子微粒，故0.2mol甲烷中含2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，乙酸乙酯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來(lái)越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖乙中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min．
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類(lèi)
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
（2）常溫下，將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL，測(cè)得溶液的pH=3.00，則弱酸HA在常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=0.172．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．英國(guó)科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過(guò)這些孔洞，但CO2會(huì)被殘留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周?chē)且愿鞣N有機(jī)分子鏈條編織成的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)出多孔特征，有些類(lèi)似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該材料是一種新型金屬有機(jī)材料
B．該材料能捕集CO2，是因?yàn)镃O2與該材料發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．該材料捕集11.2L CO2后，增重22g
D．可利用該材料將空氣中的CO2完全捕集，從而控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時(shí)的電離平衡曲線應(yīng)為A，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。ㄌ睢癆”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由；25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，說(shuō)明氫氟酸的酸性很強(qiáng)
B．水晶項(xiàng)鏈和光導(dǎo)纖維的主要成分是相同的
C．粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應(yīng)
D．我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與神舟六號(hào)飛船使用的太陽(yáng)能電池都用到硅

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