15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

分析 A、Na2O2固體由2個鈉離子和過氧根構(gòu)成；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析；
C、標況下，乙酸乙酯為液態(tài)；
D、醋酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、Na2O2固體由2個鈉離子和過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個，故A錯誤；
B、3.2g甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而甲烷為10電子微粒，故0.2mol甲烷中含2mol電子即2NA個，故B正確；
C、標況下，乙酸乙酯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關系：

②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學反應方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用越來越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因是反應Ⅰ符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%．
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應．在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率0.15mol/L•min．
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實驗時出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)都屬于醛類
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
（2）常溫下，將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL，測得溶液的pH=3.00，則弱酸HA在常溫時的電離平衡常數(shù)Ka=0.172．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．英國科學家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過這些孔洞，但CO2會被殘留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周圍是以各種有機分子鏈條編織成的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)出多孔特征，有些類似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)．下列有關說法正確的是（　　）
A．該材料是一種新型金屬有機材料
B．該材料能捕集CO2，是因為CO2與該材料發(fā)生了化學反應
C．該材料捕集11.2L CO2后，增重22g
D．可利用該材料將空氣中的CO2完全捕集，從而控制溫室效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時的電離平衡曲線應為A，水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小（填“A”或“B”），請說明理由；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，說明氫氟酸的酸性很強
B．水晶項鏈和光導纖維的主要成分是相同的
C．粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應
D．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與神舟六號飛船使用的太陽能電池都用到硅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案