【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物； ②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是( )

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】D

【解析】

①Na2O2與鹽酸反應(yīng)有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯誤；

②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯誤；

③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；

④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是

A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

回答下列問題：

（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）濾渣A的主要成分為_________。

（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會生成Q單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____（填字母序號）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(g/mL)

二者的溶解性

甲

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

乙

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）

A．氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用

A. AB. BC. CD. D

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