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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子間可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力更強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物； ②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是( )

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當容器中的下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol CH2=CH—CH2CH3與Cl2完全發(fā)生加成反應后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗Cl2的物質的量為（ ）

A. 9mol B. 5mol C. 7mol D. 8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的，原因是報紙中除含有多種病菌外，還含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和( )

A.硫B.機油

C.三氯化銻D.鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物

（2）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g·L－1，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

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