【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA
B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2NA個(gè)SO3分子所占有的體積約為4.48L
D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有1mol乙醇和3mol水,則氫原子數(shù)目為12NA,故A正確;B.醋酸是弱酸不能完全電離,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不可能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其體積,故C錯(cuò)誤;D.Cl2參與不同的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不確定,故D錯(cuò)誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入H2S,HS—濃度增大
C.升高溫度,c(HS—)/c(S2—)減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超氧化鉀(KO2)又稱(chēng)為化學(xué)氧自救劑,容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng),主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span> (填儀器接口的字母)。
(2)請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置,完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:① ;②裝入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞;③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后,點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng);④反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;⑤拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)數(shù)據(jù)記錄如下:
空陶瓷管的質(zhì)量 | 陶瓷管與鉀的總質(zhì)量 | 陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx,則x= 。
(4)超氧化鉀可吸收二氧化碳,并生成氧氣,因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫(xiě)出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。與過(guò)氧化鈉相比,其優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是
A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
D.密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知①中國(guó)古代四人發(fā)明之一的黑火藥,它是由硫磺、木炭粉和硝石組成;②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍,是影響人們健康的食品安全隱患。油條無(wú)鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是( )
A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3
C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4,其流程如下。已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):13℃)。
(1)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為 ;其中B元素的化合價(jià)為
(2)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是:________________。
(3)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃儀器有: ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華。現(xiàn)要將碘水中的碘分離出來(lái),下列說(shuō)法合理的是( )
A.碘易升華,可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來(lái)
B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可選用兩種試劑中的任意一種進(jìn)行萃取
C.四氯化碳比水重,酒精比水輕,所以用四氯化碳進(jìn)行萃取比用酒精好
D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2 )/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
請(qǐng)回答:
(1)20 s內(nèi),v(NO2)=____________mol·L-1·s-1。
(2)升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。
(4)相同溫度下,若開(kāi)始時(shí)向該容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,則達(dá)到平衡后,c(NO2)=_____________。
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