【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):13℃)。
(1)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為 ;其中B元素的化合價(jià)為
(2)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是:________________。
(3)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃儀器有: ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是____。
【答案】(1) +3
(2)排盡裝置內(nèi)空氣及水汽
(3) 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2= 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3
(4)燒杯、玻璃棒、漏斗;蒸餾
【解析】
試題分析:(1)硼氫化鈉中Na是+1價(jià),H是-1價(jià),因此B元素的化合價(jià)是+3價(jià),該化合物是離子化合物,電子式為;
(2)由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng),且Na比較活潑,加熱到100℃以上,充入氬氣,是除去反
應(yīng)器中的水蒸氣和空氣,避免影響反應(yīng);
(3)反應(yīng)中H元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),Na元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),則根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,得失電子總相同,可以配平此反應(yīng)為:NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3;
(4)從流程圖中可以看出第②步分離的是固體和液體混合物,所以選用過濾的方法,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收,即蒸餾的方法分離。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干
D.洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水,使水沒過沉淀,等水流完后再重復(fù)操作幾次
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃時(shí)Ka=1.0×10-2),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H+)增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA
B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2NA個(gè)SO3分子所占有的體積約為4.48L
D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
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【題目】下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是
A.1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
B.1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
C.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D.1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用a、c表示)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,主要原因是
A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B. 鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為:
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,則能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(CO)正=v(NH3)正
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c.[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時(shí)間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預(yù)處理”時(shí),尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有 。
②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%;“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。
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