Question

某學(xué)生為測定未知濃度的醋酸溶液，實驗如下：用10.00mL待測醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol?L^-1NaOH溶液滴定醋酸的實驗操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗a滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下b滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
回答下列問題
①a、b滴定管名稱分別是

 

、

 

；
②滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

 

→

 

→

 

→（ A  ）→

 

→

 

→

 

（2）對兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果：

 

；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

 

，
（3）若利用pH計測定反應(yīng)后混合溶液pH來判斷滴定終點，當(dāng)混合液pH=7時，下列說法正確的是

 

（填寫字母）．
A．醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)  B．醋酸稍過量  C．NaOH溶液稍過量．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．
（3）根據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若呈中性，醋酸應(yīng)稍過量．

解答： 解：（1）①用酸式滴定管取稀醋酸25mL；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，
故答案為：酸式滴定管；堿式滴定管；
②中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是E→C→B→A→D→G→F，
故答案為：E；C；B；D；G；F；
（2）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析，可知c（待測）無影響；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏高；
故答案為：無影響；偏高；
（3）根據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，故選B．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關(guān)鍵．