實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
 
．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進行，常用的方法是
 
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
 
．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 
．
（5）純硝基苯是無色，密度比水
 
（填“小“或“大“），具有
 
氣味的油狀液體．
考點：苯的性質(zhì),制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗題,有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻，防止濺出傷人；
（2）由于控制溫度50-60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；
（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，需要除去；
（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味．
解答： 解：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；
（2）由于控制溫度50-60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，
故答案為：采取50～60℃水浴加熱；
（3）硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，
故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味，
故答案為：大；苦杏仁．
點評：本題考查有機實驗，涉及硝基苯的制取，側(cè)重對基本操作的考查，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均為取代反應(yīng)
B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反應(yīng)
C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A和2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)10min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）10min后，B的平均反應(yīng)速率？
（2）10min后，A的濃度是多少？
（3）x的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，B溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B 生成C的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學(xué)方程式
 
．
②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．
（2）已知拆開1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 

（3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
①寫出肼（N2H4）和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（4）將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．填寫下列空白：
①做該實驗時環(huán)境溫度
 
22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；還原性質(zhì)：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是
 
；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升華的法提純I2，為了除去這些雜質(zhì)可先加入
 

A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O，但該物質(zhì)不適宜作為食鹽加碘劑，理由是
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為
 

II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為
 
mol，若生成3mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案