下列選項中對應關系正確的是（　�。�
A、CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均為取代反應
B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反應
C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質被還原的置換反應
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應
考點：真題集萃,氧化還原反應,取代反應與加成反應,淀粉的性質和用途
專題：氧化還原反應專題,有機反應
分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化．
解答： 解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應，故B正確；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后置單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題為2014年高考真題，側重氧化還原反應及有機反應類型的考查，把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)下列實驗目的，根據(jù)下列提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（　�。�
①鉀的焰色反應--紫色　
②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子--藍色　
③溴化銀見光分解--白色　
④適量的氯氣通入KBr溶液--橙黃色　
⑤新制氯水久置后--無色　
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A、①②③⑤B、①④⑤⑥
C、②③④⑥D、①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯
B、二氧化硫
C、KI溶液
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1
B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C、3I2+6KOH
  △  
.
 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D、2FeS+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電源裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B、放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D、當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A、0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
B、6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）
C、反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D、反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成圖中方框．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為
 
；
（3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，則NaX的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
 
．
（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是
 
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
 
．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 
．
（5）純硝基苯是無色，密度比水
 
（填“小“或“大“），具有
 
氣味的油狀液體．

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