A. | 6:1 | B. | 2:3 | C. | 1:3 | D. | 3:1 |
分析 由圖可知加入0.4molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-),加入0.5mL NaOH時(shí),沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈,?.1molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計(jì)算出n[Al(OH)3],再計(jì)算出n[Mg(OH)2],進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比.
解答 解:由圖可知加入0.4molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量,沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.4mol,
加入0.5molNaOH時(shí),沉淀由最大值減小為最小值,故0.1molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1mol,
所以n[Mg(OH)2]=$\frac{0.4mol-0.1mol×3}{2}$=0.05mol,
溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.3mol,原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.3mol:0.05mol=6:1,
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半徑:Z>X>Y | |
B. | Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和是4 | |
C. | W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一 | |
D. | X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(Fe3+)=0.1mol•L -1的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存 | |
B. | 與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中,NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存 | |
C. | NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | |
D. | 用銅作電極電解NaCl溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 懸浮物由黑色變?yōu)榘咨,因SO2是一種漂白劑 | |
B. | 懸浮物由黑色變?yōu)榘咨驗(yàn)樾纬闪薖bSO4 | |
C. | 有黃色沉淀生成 | |
D. | 有臭雞蛋味的氣體放出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C2H2、C2H4 | B. | C2H4、C3H6 | C. | C2H6、C3H8 | D. | CH4、C2H2 |
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