13.如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,能組成AB2型化合物的是( 。
A.①③B.②④C.②③D.①④

分析 微粒結(jié)構(gòu)示意圖,用圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),+號(hào)表示原子核帶正電;弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),由題意,能組成AB2型化合物,則A的化合價(jià)的絕對(duì)值為B的化合價(jià)的絕對(duì)值的2倍,而元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素的原子得失電子的數(shù)目相等.

解答 解:由題意,可知A、B化合價(jià)的絕對(duì)值關(guān)系;而元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素的原子最外層電子數(shù)有關(guān).
①最外層電子數(shù)為2,易失去2個(gè)電子而帶2個(gè)正電荷;而其化合價(jià)為+2價(jià);
②最外層電子數(shù)為1,易失去1個(gè)電子而帶1個(gè)正電荷;而其化合價(jià)為+1價(jià);
③最外層電子數(shù)為7,易得到1個(gè)電子而帶1個(gè)負(fù)電荷;而其化合價(jià)為-1價(jià);
④最外層電子數(shù)為6,易得到2個(gè)電子而帶2個(gè)負(fù)電荷;而其化合價(jià)為-2價(jià).
利用“化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”,經(jīng)檢驗(yàn)知,①③組合能組成AB2型化合物,為氯化鎂MgCl2
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中正確的是( 。
A.離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
C.金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D.構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CuSO4B.CO2C.HClD.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1.計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量.
(1)用20g NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出28.65kJ的熱量.
(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng),能放出11.46kJ的熱量.
(3)用1.00L 1.00mol•L-1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,理由是醋酸的電離過程吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在1~20號(hào)元素中關(guān)于某些元素的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.Cl的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B.S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)3倍
C.C元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零
D.N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束
B.f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C.鋁的第一電離能小于K的第一電離能
D.B電負(fù)性和Si相近

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為(  )
A.6:1B.2:3C.1:3D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.按要求填空:
H2O的電子式:; N2結(jié)構(gòu)式:N≡N.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.水是最普通、最常見的物質(zhì)之一.
(1)“水”有很多種.下列“水”屬于純凈物的是D(填字母序號(hào)).
A.河水     B.自來水      C.礦泉水      D.蒸餾水
(2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)水是重要的溶劑和化工原料.氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品,反應(yīng)原理為:
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
①20℃時(shí),NaCl 的溶解度是36g,該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25.
②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
(4)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用.關(guān)閉K,將鐵絲放在潮濕的空氣中(如圖所示),一段時(shí)間后,觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升;打開K,滴加稀鹽酸,觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降,導(dǎo)管口有氣泡冒出,請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因:鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2,使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管內(nèi)液面上升;打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,導(dǎo)管內(nèi)液面下降.

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