下列說法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置
B、原電池中的陽離子向正極移動(dòng)
C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中電流由正極流向負(fù)極，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子流進(jìn)的一極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，溶液pH的變化判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B、向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
C、將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗(yàn)H2的純度
D、將燃著的木條靠近導(dǎo)管口，木條熄滅，說明有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣．
（1）依據(jù)平衡知識(shí)，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理
 
．
（2）若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將
 
，電離平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度
 
．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，（填正或逆）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ有一包白色粉末，由K2CO3、KOH、CuSO4、BaCl2、KAl（SO4）2、KCl、KNO3中的一種或幾種組成，為確定其組成進(jìn)行下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)和探究．取樣溶解得無色透明水溶液，并進(jìn)行下列操作：
1、取適量溶液于試管，滴加2-3滴酚酞試液，酚酞變紅；
2、另取少量溶液滴加到FeCl3濃溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，并產(chǎn)生少量無色氣體；
3、取適量的原溶液濃縮，加適量的濃硫酸和銅片微熱，產(chǎn)生無色氣體，氣體遇空氣為紅棕色．回答問題：
（1）白色粉末可能含有（填化學(xué)式）
 
；
（2）白色粉末一定含有（填化學(xué)式）
 
；
這其中能導(dǎo)致溶液呈堿性的是（填化學(xué)式）
 
，用方程式表示溶液呈堿性的原因
 
．在回答問題（1）可能存在的物質(zhì)中，還有
 
也可能導(dǎo)致溶液呈堿性．
Ⅱ?yàn)榱颂骄繉?dǎo)致白色粉末溶液呈堿性的物質(zhì)是否惟一，
提出假設(shè)：
假設(shè)1：導(dǎo)致溶液呈堿性的只有已確定
 
；
假設(shè)2：導(dǎo)致溶液呈堿性的既有已確定
 
  又有
 
． 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
供選儀器：試管及膠頭滴管若干；
供選試劑：樣品溶液、2.0mol/LBa（OH）2溶液、1mol/L鹽酸、2.0mol/LBaCl2溶液、酚酞試液；填寫下表：
操作步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
，

Ⅲ定量分析取樣品適量加水溶解得一定體積的溶液，向溶液中滴加1mol/L鹽酸，繪制出隨鹽酸體積的變化，溶液中產(chǎn)生氣體體積變化曲線如圖，請(qǐng)回答：由該曲線能否確定樣品中導(dǎo)致溶液呈堿性物質(zhì)成分
 
，若能，該成分化學(xué)式是
 
（若不能，則該空不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、水在人體中作為反應(yīng)的介質(zhì)
B、水能調(diào)節(jié)人體的體溫
C、水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑
D、水不能經(jīng)過食物代謝產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（　�。�
A、氨氣B、硫酸C、碳酸D、硫酸鈉

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