Question

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標準狀況下體積），回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂

 

（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄

 

（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

 

．
（3）請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃

 

（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為

6.72L 22.4L/mol

1.5

×27 g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質的量為

11.2L-6.72L

22.4L/mol

=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，為0.1 mol，則固體中MgCl₂為0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂．

解答： 解：（1）白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），故答案為：否；
（2）氣體通過濃硫酸后，體積減少4.48 L，說明氣體中有NH₃，則原固體中一定含有（NH₄）₂SO₄，故答案為：是；氣體通過濃硫酸減少4.48L；
（3）由以上分析可知原固體中一定含有金屬Al，且其質量為

6.72L 22.4L/mol

1.5L

×27 g/mol=5.4 g，原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質量為13.2 g，固體中MgCl₂為0.1 mol，質量為9.5g，三種物質的質量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl₃，
故答案為：否；由題中信息可推得一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質，而m（Al）+m〔（NH₄）₂SO₄〕+m（MgCl₂）=28.1 g，所以一定沒有AlCl₃．

點評：本題考查物質的分離、提純以及檢驗，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考�？疾轭}型，注意根據(jù)相關數(shù)據(jù)進行判斷，題目難度中等．