Question

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

• A． 用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
• B． 達(dá)到平衡，測得放出熱量為x　kJ，則x=Q
• C． 若向容器中再充入1　mol　C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
• D． 若升高溫度，則V_（逆）增大，V_（正）減小，平衡逆向移動

Answer 1

分析 經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，則
                  2A（g）+B（g）═3C（g）
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C．若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，與原平衡是等效平衡；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大．

解答 解：經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，則
                  2A（g）+B（g）═3C（g）
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．用C表示該反應(yīng)的速率為$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{60s}$=0.015mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＜Q，故B錯誤；
C．恒容恒溫時，若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，與原平衡是等效平衡，所以A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故C正確；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大，即V_（逆）、V_（正）增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率計(jì)算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．