不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來表示,電負(fù)性越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些短周期元素的電負(fù)性值

(1)通過分析電負(fù)性變化規(guī)律,確定N、Mg最接近的電負(fù)性 范圍:___<Mg<___;____<N<______
(2)推測電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系是____________。上表中短周期元素電負(fù)性的變化特點,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)式為,其中C-N鍵中,你認(rèn)為共用電子對偏向于__________(寫原子名稱)一方。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,一般為離子鍵;小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷,AlBr3中化學(xué)鍵類型是___________。

(1)0.9、1.5;2.5、3.5
(2)原子半徑越大,電負(fù)性越。恢芷谛
(3)氮
(4)共價鍵
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方.
    下面是某些短周期元素的x值;
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    (1)通過分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍;
    0.93
    0.93
    <x(Mg)<
    1.57
    1.57
    ,
    2.55
    2.55
    <x(N)<
    3.44
    3.44

    (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是
    同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越小
    同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越小
    ;根據(jù)短周期元素x值變化特點,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律.
    (3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2,其中S-N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?
    氮原子
    氮原子
    (寫原子名稱).
    (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(△x),當(dāng)△x>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)△x<1.7時,一般共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵

    (5)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位置:
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    (放射性元素除外).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,x越大,其原子吸引電子的能力越強. 下面是某些短周期元素的x值:
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    (1)通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:
    0.93
    0.93
    <x(Mg)<
    1.57
    1.57

    (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是
    同周期(同主族)中,x值大,其原子半徑越小
    同周期(同主族)中,x值大,其原子半徑越小
    ;根據(jù)短周期元素的x值變化特點,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律.
    (3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價:HClO
    -2
    -2
    ,HFO
    0
    0

    (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值(△x),當(dāng)△x>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)△x<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵

    (5)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族(放射性元素除外).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

    (2009?汕頭二模)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:
    元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    觀察上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
    (1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
    0.93~1.57
    0.93~1.57
    ;
    (2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
    非金屬性越強,電負(fù)性越大,金屬性越強,電負(fù)性越小
    非金屬性越強,電負(fù)性越大,金屬性越強,電負(fù)性越小
    ;
    (3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子以
    sp2
    sp2
    雜化軌道方式與其它原子成鍵;分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵,其共用電子對偏向
    Cl
    Cl
    (寫原子名稱).
    (4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物,它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用,試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
    因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)(強烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
    因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)(強烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl

    (5)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物?請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是:
    Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價鍵,為共價化合物
    Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價鍵,為共價化合物
    ;請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論:
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電,說明是共價化合物
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電,說明是共價化合物

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值.
    (1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定Mg、N的x值范圍
    Mg:
    0.93~1.57
    0.93~1.57
    、N:
    2.55~3.44
    2.55~3.44

    (2)短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律.
    (3)某有機物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為電子對偏向
    N
    N
    原子(填元素符號).
    (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l.7時一般形成離子鍵,△x小于1.7時一般形成共價鍵,試預(yù)測:AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
    共價鍵
    共價鍵
    .設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測
    測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,若不導(dǎo)電則為共價鍵.
    測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,若不導(dǎo)電則為共價鍵.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子能力越強,在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方,下面是某些短周期元素的x值;
      元素素素素 Li Be B C O F
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
    元素 Na Al Si P S Cl
    x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    (1)推測x值與原子半徑的關(guān)系是
     
    ;
    (2)某有機化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng),其中S-N中,你認(rèn)為共用電子對偏向
     

    (3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(△x)即△x>1.7時,一般為離子鍵,△x<1.7,一般為共價鍵,試推斷:BeCl3中化學(xué)鍵類型是
     

    (4)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    (放射性元素除外).

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