【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個(gè)氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】A

【解析】

A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故A正確。

B．HSO4-在溶液中會(huì)完全電離，故溶液中無(wú)HSO4-離子，故B錯(cuò)誤；

C．膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體，所以無(wú)法計(jì)算膠體粒子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________，下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c．核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Li+由右向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計(jì)算:

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為________，M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 ③25°C時(shí)18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序?yàn)椋?/span>Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

D. 最D高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案