精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉移2NA個電子

【答案】A

【解析】

A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故A正確。

B．HSO4-在溶液中會完全電離，故溶液中無HSO4-離子，故B錯誤；

C．膠體粒子是多個微粒的集合體，所以無法計算膠體粒子個數，故C錯誤；

D．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應中轉移NA個電子，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)寫出物質甲中含氧官能團的名稱:________________________。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型為_____________，反應Ⅱ的化學方程式為____________(注明反應條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：

①物質B化學名稱為________________，下列物質能與C反應的是________(選填序號)。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學方程式_______________________________________________。

③D的同分異構體中同時滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應

c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結構簡式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，Li+由右向左移動

B.放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的負極與Y相連

D.充電時，導線上每通過1mol e-，左室溶液質量減輕12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的量的相關公式計算:

(1)16gO3和16g O2分子數之比為________，含氧原子數之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質的量為________，M的摩爾質量為________。

(4)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 ③25°C時18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。

(4)能導電的物質序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案