【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是 (填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為 ,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為 (保留兩位有效數(shù)字)。(

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是 。請寫出上述過程的離子方程式 。

(15分)

(1) (1分)

(2)HF>HI>HBr>HCl (1分)

HF分子之間形成氫鍵,使共沸點較高,HCl、HBr、HI,分子量越大,范德華力越大,沸點越高。(2分)

(3)sp2 (1分) 34% (2分)

(4)面心立方最密堆積 (2分) ①②③ (2分)

(5)先生成藍色沉淀,(1分) 繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液 (1分)

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ;Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-(各1分,共2分)

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可知A是H;B是C;C是Cl;D是Cu。(1)這四種元素中電負性最大的元素是Cl,其基態(tài)原子的價電子排布圖為;(2)C所在主族的前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們與H形成的化合物是 HF、HCl、HBr、HI,同族元素形成的氫化物結(jié)構(gòu)相似,都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點就越高,而HF分子之間除了存在著一般的分子間作用力外,還存在著氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其熔沸點比HI還高。故這幾種氫化物的沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl;呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵,使共沸點較高,HCl、HBr、HI,分子量越大,范德華力越大,沸點越高。(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,該晶體是石墨晶體,由于每一個碳原子形成了2個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵,所以其原子的雜化類型為sp2雜化;在一個晶胞中含有的該元素的原子個數(shù)是8×1+6×1/2+4=8,假設(shè)晶胞的邊長為L,原子的半徑為r,則該晶胞中晶胞邊長與原子半徑的關(guān)系是,則,所以該晶胞的空間利用率為;(4)Cu元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積;根據(jù)Cu的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)圖示可知該晶體中含有的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵、配位鍵,因此選項是①②③。(5)向CuSO4溶液中滴加過量氨水,首先發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,看到溶液產(chǎn)生藍色沉淀,后發(fā)生反應(yīng): Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-,沉淀溶解,變?yōu)樗{色溶液;

考點:考查元素的推斷、元素原子的價電子排布圖、物質(zhì)熔沸點的比較、原子的雜化、晶體的空間構(gòu)型、利用率的計算、物質(zhì)微粒內(nèi)的化學(xué)鍵類型、反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖?/p>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下進行反應(yīng):A(g)B(g)+C (g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/(L·min)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C.保持其他條件不變,起始向容器中充入2.0 mol A,反應(yīng)達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C,反應(yīng)達到平衡前的速率:v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知:金屬離子濃度為1 mol·L-1時,F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題:

(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41molL-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前V(正)<V(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級,且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)C、D、E中第一電離能最大的是 (填元素符號),X的價電子排布式為 。

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。

(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個32面體,其中有12個五元環(huán),20個六元環(huán)(如圖1)。則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。

(4)X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時,采用如圖2所示的堆積方式。

則這種堆積模型的配位數(shù)為 ,如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計算此單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3(不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)

(1)地殼中含量最高的金屬是 ,NaHCO3俗稱 ,制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是 ,水晶項鏈的主要成分是 。

(2)在反應(yīng) 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,失去電子的是_____(填元素符號),被還原的是_____(填元素符號)。當產(chǎn)生標況下4.48 L氣體時消耗單質(zhì)銅_____g,此時轉(zhuǎn)移了_____ mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O= AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

B.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O

C.Cu(OH) 2濁液中滴加鹽酸 Cu(OH) 2+2H+ = Cu2++2H2O

D.NaHCO3溶液與硫酸溶液的反應(yīng) HCO3-+H+ = H2O + CO2↑

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