某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

D

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol÷2L÷5 s =0.015mol/(Lmin) ,錯(cuò)誤;B.在原來(lái)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),平衡時(shí)c(A)=0.80mol÷2L=0.40molL-1,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng).根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,所以ΔH<0 ,錯(cuò)誤;C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol 時(shí)與上述平衡等效,C達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率等于80%,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則相當(dāng)與增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)平衡正向移動(dòng),所以達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率小于80%,錯(cuò)誤;D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,由于加入的生成物較多,大于平衡濃度,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,在達(dá)到平衡前V(正)<V(逆),正確。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)熱的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

C.石油的分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

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下列實(shí)驗(yàn)正確的是:

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【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是 (填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類(lèi)型為 ,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為 (保留兩位有效數(shù)字)。(

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式 。

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下列說(shuō)法正確的是

A.燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B.Mg和Al通常用熱還原的方法來(lái)冶煉

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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僅用下表提供的儀器和藥品,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

編號(hào)

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分

數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、 導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性:

Cl>C>Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測(cè)NaOH溶液

測(cè)定NaOH溶液

的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的A1C13溶液、NaOH溶液

提純混有MgC12

雜質(zhì)的AlCl3溶液

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能選用下圖裝置正確完成的實(shí)驗(yàn)是

A.用鋅粒與稀硫酸制取并收集H2

B.用生石灰和濃氨水制取并收集NH3

C.用少量MnO2和H2O2制取并收集O2

D.用濃硫酸和濃鹽酸制取并收集HCl

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我們做了一系列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn),根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄,下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結(jié)論,正確的是

A.受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B.同溫同壓下,在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3放出的CO2多

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