Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
m (A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol÷2L÷5 s =0.015mol/(Lmin) ,錯(cuò)誤；B．在原來(lái)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)c(A)=0.80mol÷2L=0.40molL-1，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng).根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ，所以ΔH<0 ,錯(cuò)誤；C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol 時(shí)與上述平衡等效，C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于80％，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則相當(dāng)與增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率小于80％，錯(cuò)誤；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，由于加入的生成物較多，大于平衡濃度，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，在達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)熱的判斷的知識(shí)。