【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液,對(duì)比觀察現(xiàn)象.” Ⅰ.體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
(1)指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的:
(2)寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復(fù)為淺黃色.
(4)Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理 Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng):
第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步,H2O2氧化Fe2+(用離子方程式表示)

【答案】
(1)FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響
(2)
(3)產(chǎn)出大量氣泡
(4)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【解析】解:(1)H2O2能分解生成水和氧氣,在2支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液,則該實(shí)驗(yàn)是探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響;所以答案是:FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響;(2)H2O2分解生成水和氧氣,H2O2中O元素的化合價(jià)部分從﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),部分變?yōu)椹?價(jià),則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;所以答案是: ;(3)FeCl3的催化作用下雙氧水分解生成氧氣,所以在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,會(huì)有大量氧氣生成,可觀察到溶液中產(chǎn)生大量氣泡;所以答案是:產(chǎn)生大量氣泡;(4)H2O2把Fe2+氧化為2Fe3+ , 自身被還原為水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能在高溫下正常工作

B. 電池工作時(shí),H+向正極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí),正極周圍溶液的PH將不斷變小

D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素.X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài). 回答下列問(wèn)題:
(1)元素W在周期表中位于第周期,第族.
(2)從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式:
(3)比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單(單原子)離子的半徑相對(duì)大。(用離子符號(hào)表示).
(4)管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏.W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái).試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表所示,表中溫度為攝氏度(℃).

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

濃度 時(shí)間
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
(2)在實(shí)驗(yàn)1中,c1數(shù)值為
(3)在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑.判斷是實(shí)驗(yàn)(選填“1”或“2”)使用了正催化劑.
(4)在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同.判斷T3800(選填“<”或“>”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合氣體通過(guò)溴水(使其褪色),再通過(guò)灼熱的氧化銅(使其黑色變紅色),再通過(guò)無(wú)水CuSO4白色粉末(使其變藍(lán)色),再通過(guò)澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清),最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,這混合氣體是( )
A.水煤氣
B.焦?fàn)t煤氣
C.石油液化氣
D.高爐煤氣(含CO、CO2和N2等)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種敘述中正確的是( )

A. 在任何條件下,純水的pH=7 B. 在任何條件下,純水都呈中性

C. 90℃時(shí),純水中pH=7 D. 50℃時(shí),純水c(H+)<10-7molL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

設(shè)計(jì)原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過(guò)濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時(shí)有氣體放出。

(1)反應(yīng)原理為:________________________________

(2)探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

填寫下表的空白處:_____________、_____________

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

(3)反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請(qǐng)思考,為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過(guò)5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

(5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。(每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mLmg/mL)(保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是(

A.溶解B.萃取C.蒸發(fā)D.分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案