Question

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3800（選填“＜”或“＞”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?min）
（2）0.50
（3）2
（4）＞
【解析】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v= = =0.02mol/（Lmin）， 所以答案是：0.02mol/（Lmin）； （2）實(shí)驗(yàn)2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變，所以c1=0.50 mol/L，所以答案是：0.50；（3）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其它實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，所以答案是：2；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（Lmin），v3= =0.03mol/（Lmin），故實(shí)驗(yàn)三的速率快，即溫度高，故T3＞800，
所以答案是：＞．