【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅(含少量Zn、Fe、Pt等)電解精煉后,溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2、Zn2

D. 在鍍件上鍍銅,鍍件作陰極

【答案】C

【解析】

A、電解飽和食鹽水總反應(yīng)式為:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,可制取燒堿、氯氣、氫氣,故A正確;

B 海水中含有較豐富的鎂元素、溴元素、碘元素等,儲(chǔ)存量大,因此工業(yè)上常從海水中提取鎂、溴、碘等物質(zhì),故B正確;

C、粗銅作陽(yáng)極:Cu2e=Cu2,電解液是CuSO4,陰極電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,由于鐵、鋅比銅活潑, 鐵、鋅先失電子,因此溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有Zn2、Fe2、Cu2,故C錯(cuò)誤;

D、電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來(lái)制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入A③__________。

2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________

5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3+4NH3·H2O=AlO24NH4+2H2O

C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClOSO2H2O=HClOHSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 有機(jī)物的同系物具有相同的通式,且組成相差n(n0的正整數(shù))個(gè)CH2原子團(tuán),因此等質(zhì)量的同系物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量相差1.5nmol

B. 根據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類

C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,此有機(jī)物一定是2,4―二甲基戊烷或33―二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用,工業(yè)上用含鋅物料(FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示:

1)上述流程中,浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________

②已知:常溫下Fe(OH)3Ksp4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí),溶液中Fe3+開始沉淀。

3A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________,驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_____________

4)制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%,試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(ab為銅電極)。下列說法中不正確的是(

A. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+4H+4e-=2H2O

B. 電解時(shí),當(dāng)陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有WNa2SO410H2O 析出,保持溫度不變,剩余溶中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

C. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極外電路陰極陽(yáng)極正極

D. 若忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.01mol O2 時(shí),b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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