【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

【答案】B

【解析】

試題A、用Cl2NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液,故A正確 ;B、根據(jù)提干信息知:飽和NaClO溶液的pH約為11,而該溶液pH=1211,故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;C、根據(jù)HClHclOCl的化合價分析,該氧化還原方程式的書寫正確,故C正確 ;D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理,應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅(含少量Zn、Fe、Pt等)電解精煉后,溶液中金屬陽離子只有Fe2、Zn2

D. 在鍍件上鍍銅,鍍件作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 電極A是粗銅,電極B是純銅

B. 電路中通過1mol電子,生成32g

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. B是過濾膜,阻止陽極泥及雜質(zhì)進入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表為我們提供了許多關(guān)于元素的重要信息,是學(xué)習化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表中某個小方格的內(nèi)容如圖所示,下列敘述不正確的是

A.“26”表示該元素原子的相對原子質(zhì)量

B.“Fe”是該元素的元素符號

C.該元素是一種金屬元素

D.該元素的名稱是鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵與4mol·L1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下,改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在24min間生成H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1

D.24min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大,說明24min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu(粗)Cu(精)

③石英Si(粗)SiCl4Si(高純)

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等,形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時,粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū),由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后,可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時,測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:

T1℃,4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)

ΔH________0(“>”、“<”“=”)。

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A2 mol B1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;

T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________(”“”)

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中進行化學(xué)實驗按右圖甲,連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,下列結(jié)論一定正確的是( )

A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)

B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電

C.相同條件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液,溶液導(dǎo)電性先減弱后增強

D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子,因此不能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

1CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O410℃時催化分解6%H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:______________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學(xué)成分為________________(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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