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下列說法中，正確的是（　　）
A、在氣體反應中，增大壓強能使反應物中活化分子百分數增加
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、不同化學反應需要的活化能有可能差別很大
D、反應的活化能大小不會影響化學反應速率
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．
B、碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應，還與其分子取向有關；
C、不同反應活化能不同；
D、不同反應活化能不同，反應進行需要的能量不同；
解答： 解：A、增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故A錯誤；
B、碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應，還與其分子取向有關，故B錯誤；
C、不同反應活化能不同，不同化學反應需要的活化能有可能差別很大，故C正確；
D、不同反應活化能不同，反應進行需要的能量不同，反應的活化能大小會影響化學反應速率，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了有效碰撞、化學反應的本質等，難度中等，根據課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是
 
，負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
（4）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用化學方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、Al和NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數為1NA
B、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
C、標準狀況下，22.4L H2 中含質子數為2NA
D、1mol CH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用乙烯制取聚氯乙烯的過程中發(fā)生的反應類型為（　�。�
①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥加成．
A、①④⑥B、⑤②③
C、⑥②③D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以稀硫酸溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
負極：2H2-4e-=4H+；    正極：O2+4e-+4H+=2H2O
據此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、O2在正極發(fā)生氧化反應
B、供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
C、氫氧燃料電池是把電能轉化為化學能
D、燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4中混有CH2═CH2，欲除去CH2═CH2得到CH4，最好依次通過哪一組試劑（　�。�
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途與其性質的對應關系錯誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來水消毒-次氯酸的強氧化性
B、碘化銀用于人工降雨-使空氣中水蒸汽凝聚
C、氫氟酸腐蝕玻璃-強酸性
D、溴化銀用于照相術-光照分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學平衡常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、化學平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B、化學平衡常數隨溫度的改變而改變
C、對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1
D、溫度越高，K值越大

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