NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NA
D、1mol CH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Al與足量鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鋁離子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
C．依據(jù)n=
V
Vm
，計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，1個(gè)氫氣分子含2個(gè)質(zhì)子；
D.1個(gè)CH3+（碳正離子）含有8個(gè)電子．
解答： 解：A．Al與足量鹽酸反應(yīng)，生成三價(jià)鋁離子，0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，1molH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA，故C正確；
D.1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為8NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能
n(CHOH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度                              B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器甲乙丙
投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
D．α1+α2=1         E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　　）
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大
C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　　）
A、O2是還原產(chǎn)物
B、NaOH是氧化產(chǎn)物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價(jià)的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、蔗糖（C6H12O6）
B、尿素[CO（NH2）2]
C、碳酸氫銨（NH4HCO3）
D、醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
B、將容器的體積縮小一半
C、增加鐵的量
D、體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在氣體反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D、反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉在空氣中放置，最終變?yōu)椋ā　。?/div>
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B、因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以非金屬性S＞C
C、1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D、分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA

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