【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】A，H+與SO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，NO3-、H+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B，Fe3+完全沉淀的pH大約在3.7、Al3+完全沉淀的pH大約在5.2，中性溶液中Fe3+、Al3+不能大量存在；C，=110-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，25℃時水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液的pH可能為2或12，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是C項，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答)。

(4) C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳條結(jié)寒翠，請君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我們池州市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,關(guān)于霧中小液滴直徑范圍是（ ）

A.小于1nmB.在1～100cm間C.大于100nmD.在1～100nm間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）

A. 燃燒屬于放熱反應(yīng) B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 形成化學(xué)鍵時吸收熱量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A. 為0.1 mol/L

B. 一定大于0.1 mol/L

C. 若為強酸一定等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L

D. 若為強酸一定小于或等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)

將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成

B

證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色

C

制備氫氧化鐵膠體

向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D

證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是（ ）

A. 增大體積使壓強減小 B. 壓強不變，充入氣體Ne

C. 體積不變，充入N2使壓強增大 D. 體積不變，充入He使壓強增大

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