【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
(3)與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例);已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(4)金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。
(5)砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:
①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.
②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大,則As與B之間存在的化學(xué)鍵有______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵
③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達(dá)式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
【答案】 1 3d104s24p4 分子晶體 SO3和CO32-(或其他合理答案) Ⅱ64 D sp3 CEF
【解析】試題分析:(1)基態(tài)氮原子最高能級是2p,2p能級上有3個自旋方向相同的電子;硒是34號元素;(2)分子晶體的熔點低;(3)等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子;每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵;(4)金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積;(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3;②As與B都是非金屬原子,存在極性共價鍵;B原子存在空的P軌道,As存在孤對電子,之間存在配位鍵;單鍵是σ鍵;③根據(jù)均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數(shù);根據(jù) 計算密度;
解析:(1)基態(tài)氮原子最高能級是2p,2p能級上有3個自旋方向相同的電子,所以基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有1種;硒是34號元素,核外有34個電子,電子排布式為[Ar]3d104s24p4;(2)Fe(CO)5熔點低,所以屬于分子晶體;(3)BF3原子數(shù)是4、價電子數(shù)是24,BF3互為等電子體的分子和離子分別為SO3和CO32-;B原子提供1個未參與雜化的P軌道,每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵,所以成鍵原子有4個,形成大π鍵的電子數(shù)為6,可表示為Ⅱ64;(4)金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積,故選D;(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3,砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,所以As的雜化形式為sp3;②As與B都是非金屬原子,存在極性共價鍵;B原子存在空的P軌道,As存在孤對電子,之間存在配位鍵;單鍵是σ鍵,所以As與B之間存在極性鍵、配位鍵、σ鍵;③根據(jù)均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數(shù)分別是 、4,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是,晶胞的體積是 ,所以密度是。
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【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1
C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
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【題目】下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是( )
A.苯是一種重要的化工原料
B.苯有毒且易揮發(fā),是一種無色無味的液體
C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),放置苯的倉庫要禁止煙火
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【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是( )
A.是平面正方形分子B.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C.能與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示:
已知:ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等)
(1)D中官能團(tuán)名稱為_____,A的化學(xué)名稱為_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順反異構(gòu),不包含F)。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型為_____。
(4)下列說法不正確的是_____(選填字母序號)。
a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)
b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA
D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.難失電子的原子,一定具有強(qiáng)氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中,共價鍵未被破壞
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【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
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