【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是( )

A.是平面正方形分子B.能與強酸、強堿反應(yīng)

C.能與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

【答案】C

【解析】

A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),故A錯誤;

B.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能與強酸和強堿反應(yīng),故B錯誤;

C.甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;

D.甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然皮革是(

A、纖維素制品 B、脂肪類制品

C、橡膠制品 D、蛋白質(zhì)制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標,實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)

【實驗1】配制砷標準溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL

【實驗2】制備砷標準對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B,并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25~40℃,45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標準對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________;反應(yīng)中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________。

5B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________。

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標準溶液”,重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標,反之則超標。

6國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù)),則a的值為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高達66.67%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.76%,其余為碳元素。它的相對分子質(zhì)量大于100,但小于150。試回答下列問題:

(1)分子式中原子個數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰,紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科技文獻中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯,其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是

A赤色海潮 B棕色煙氣 C白色污染 D綠色食品

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

2鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

3BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1);已知分子中的大π鍵可用符號nm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66),BF3中的大π鍵應(yīng)表示為________。

4金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

5砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,:

BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,AsB之間存在的化學(xué)鍵有______(填字母)

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ G.π

BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行,則H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的(
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用

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【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是( )

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L

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