【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

B. 由H218O與D216O組成的2.0 物質所含中子數(shù)為NA

C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A.1個C2H5OH 中含有5個C-H鍵，則0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.5NA，A錯誤；

B．H218O與D216O相對分子質量都是20，由H218O與D216O組成的2.0 物質，物質的量為0.1mol，由于每種物質分子中都含有10個中子，所以0.1mol的分子中所含中子數(shù)為NA，B正確；

C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，OH-個數(shù)為0.1NA個，C錯誤；

D．SO2和O2催化氧化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)小于2NA，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②________。

II. 解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確。（只需要寫出一種方法取可）

實驗步驟

實驗結論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多反應體系中，明確反應順序是解決問題的基礎。下列反應先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

B. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D. 在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是

使用方法

應用舉例

A

驗純后加熱

CO 還原 Fe2O3

B

振蕩分液漏斗后放氣

CCl4 萃取溴水中的 Br2

C

先撤導管后撤酒精燈

Cu、濃 H2SO4 制 SO2

D

剩余藥品不能放回原瓶

Na 塊

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學電源(原電池)的電極反應式。

(1)鎳鎘電池的反應方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氫氧化鉀溶液為電解質溶液。

①負極________________________；②正極_________________________。

(2)鎳氫電池的反應方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH為吸附了氫原子的儲氫合金(最常用儲氫合金為LaNi5)，氫氧化鉀溶液為電解質溶液。

①負極___________________；②正極___________________。

(3)鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的電池。因易產(chǎn)生爆炸，民間已不再使用。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2。

①負極_________________________；②正極______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是(　　)

A. 鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應

B. 鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生

C. 與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多

D. 鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛(Pb)的原子序數(shù)為82，有+2、+4兩種常見化合價。PbO2隨溫度的升高發(fā)生如下變化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列說法不正確的是

A. Pb位于周期表ⅣA族

B. Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同時生成O2

D. PbO2可作為鉛蓄電池的正極，放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中水電離的c(H+)為0.2mol/L

B. 標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

D. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能證明是SO2而不是CO2的是（ ）

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 無

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