【題目】下列實驗能證明是SO2而不是CO2的是（ ）

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 無

【答案】B

【解析】

①二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁；

②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；

③使品紅溶液褪色的氣體二氧化硫氣體；

④二氧化碳、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成鹽，加入氯化鋇溶液都會生成白色沉淀；

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，該氣體為SO2。

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和堿反應生成鹽和水，都可以使澄清石灰水變渾濁，故①不符合；

②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物氣體，遇到水生成對應的酸，溶液酸性都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，故②不符合；

③使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，故③符合；

④二氧化碳、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鹽、亞硫酸鹽，加入氯化鋇溶液反應會生成碳酸鋇、亞硫酸鋇白色沉淀，故④不符合；

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，該氣體為SO2，故⑤符合。

所以能證明是SO2而不是CO2的是③⑤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

B. 由H218O與D216O組成的2.0 物質(zhì)所含中子數(shù)為NA

C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

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B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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【題目】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。

實驗過程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。

(5)沉淀C的化學式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。

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【題目】在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理( )

A. 鹽酸B. 氫氧化鈉C. 濃硫酸D. 硝酸銀

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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

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A. 反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 反應②為放熱反應

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