【題目】學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3 ， 下列方法中適宜選用的是（填序號(hào)）． ①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 ．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）①③
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：（1）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，故①正確； ②固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故②錯(cuò)誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，故④錯(cuò)誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3 ， 裝置B中產(chǎn)生的NO通過(guò)濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 其含義就是NH3通過(guò)轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3 ， 由4NH3+5O2 4NO+6H2O 及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見(jiàn)通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1，所以答案是：吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號(hào)）

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（ ）

①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)填寫(xiě)）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

O

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩


（1）分別寫(xiě)出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
（2）寫(xiě)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ， 其溶于水時(shí)破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是；上述兩者反應(yīng)的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 （ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是

A. 鋅B. 碳C. 氯化鈉D. 硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D. 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是

A. 是一種較弱的化學(xué)鍵

B. 分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C. 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力

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