【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

1)反應(yīng)的H______0(填大于”“小于);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_________

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____________________

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是__________________。

4)已知:

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1。

【答案】 大于 0.001 0.36 大于 c(N2O4)降低平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高 1.3 逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向 45.5

【解析】本題分析:本題主要考查化學(xué)平衡。

(1)升溫,平衡右移,反應(yīng)的△H大于0;100℃時(shí),在0~60s時(shí)段,N2O4減少0.060mol,反應(yīng)速率v(N2O4)為0.001molL-1s-1,平衡濃度:c(N2O4)=0.040mol/L,c(NO2)=0.120mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==0.36。

(2)①T大于100℃,判斷理由是c(N2O4)降低平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高。

②平衡濃度:c(N2O4)=0.020mol/L,c(NO2)=0.160mol/L,平衡常數(shù)K2 = =1.3。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)△H=△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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