7．下列離子方程式的書寫，正確的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．硫化氫在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．過量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D．少量的Ba（OH）2完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉、水．

解答 解：A．大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體的離子反應(yīng)為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列離子方程式
①Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個(gè)數(shù)約為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共約為20NA 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個(gè)．
（3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為3molmol，所含水分子數(shù)目約為15NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
B．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2＞Z2＞A3+
D．Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是BDE（填序號(hào)，多選扣分）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線．
B．分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2．
C．苯、四氯化碳、酒精三種有機(jī)溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
D．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
E．用小刀切取少量金屬鈉時(shí)，切剩的鈉立即放入原試劑瓶．
F．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是 （　�。�
A．石墨中還有范德華力
B．石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長(zhǎng)更短
C．石墨熱穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：
完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率．
（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-，制得富碘溶液．實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外），能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是bc（選填編號(hào)）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．裝置C中NaOH的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)．

萃取Ⅱ和酸化過程發(fā)生的反應(yīng)分別是：
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應(yīng)選擇c（選填編號(hào)）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是分液漏斗．操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①要用到的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2（填寫化學(xué)式）；
②要測(cè)定的物理量是樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的操作方法正確的是（　�。�
A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B．加熱煮沸FeCl3溶液
C．把FeCl3溶液滴入沸水中D．把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中

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