17．關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的操作方法正確的是（　　）
A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B．加熱煮沸FeCl3溶液
C．把FeCl3溶液滴入沸水中D．把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中

分析 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體是均一穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程，主要是試劑順序，反應(yīng)條件，膠體狀態(tài)的判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶無(wú)色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①寫(xiě)出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②寫(xiě)出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式：．
③Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：CaO、蒸餾．
甲烷燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫(xiě)出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當(dāng)V=20時(shí)，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要制取干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶
（4）反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的微粒為NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極
C某無(wú)色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類(lèi)化合物
D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭康蔫F粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na2CO3與 NaHCO3 的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某物質(zhì)M由兩種短周期元素組成，具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無(wú)毒等優(yōu)良性能．M能與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和氣體B，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往無(wú)色溶液A中逐滴加入鹽 酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．工業(yè)生產(chǎn)中氣體B有如轉(zhuǎn)化，E是一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN，屬于原子晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫(xiě)出D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）C12與B以3：1的物的量之比反應(yīng)生成HCl和一二元化合物X（該反應(yīng)中只有一化合價(jià)改變）．X常作漂白劑和消毒劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+NH3=NCl3+3HCl．

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