【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2)c(Mn2)

C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K

【答案】B

【解析】

A. 在平衡體系中,產(chǎn)物的溶解度比反應(yīng)物小,所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大,A正確;

B. 由于MnSCuSKsp大,所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(Cu2)<c(Mn2)B不正確;

C. 向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡正向移動(dòng),c(Mn2)變大,C正確;

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)K===,D正確;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

請(qǐng)回答:

(1)甲池是________池,通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________,該電池的總反應(yīng)方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(增大減小不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1<20

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,增大

D. N點(diǎn)后,隨著NaOH溶液的加入,溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入足量水中,生成的分子數(shù)為

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物僅有,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

C.15g乙烷與1mol氯氣充分反應(yīng),所得有機(jī)物中含有的氯原子數(shù)為

D.中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯中含有個(gè)苯分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為

C.溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為

D.中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當(dāng)m、n、pq為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 0.45mol0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

(1)小剛在做研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(”“”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用如下反應(yīng)原理:2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O來測(cè)定樣品中乙二酸含量,具體操作為:

①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_________________。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化,將0.1000 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(酸式堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷方法是___________。

③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算此樣品的純度為____________

序號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

誤差下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

d.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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