【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(填“>”“=”或“<”)。
(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用如下反應(yīng)原理:2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+8H2O來測定樣品中乙二酸含量,具體操作為:
①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_________________。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化,將0.1000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷方法是___________。
③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算此樣品的純度為____________。
序號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④ 誤差下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。
a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
d.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
【答案】< 燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶 酸式 滴入最后一滴溶液,溶液由無色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 90.00% ac
【解析】
(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析;
(2)從滴定實(shí)驗(yàn)操作步驟中進(jìn)行分析;
(1)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,即A中反應(yīng)速率快,褪色所需的時(shí)間短,得出tA<tB;
答案為<;
(2)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管,因此缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶;
答案為燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶;
②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛放;是用高錳酸鉀溶液滴定乙二酸,因此滴定到終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫(紅)色,且半分鐘(30s)內(nèi)不褪色;
答案為酸式;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫(紅)色,且半分鐘(30s)內(nèi)不褪色;
③根據(jù)表格數(shù)據(jù),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.01、19.99、21.10,第三次與另外兩次相差過大,應(yīng)刪去,因此消耗KMnO4溶液的體積為=20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式,5.000g樣品中含有乙二酸的物質(zhì)的量為=0.05mol,即質(zhì)量為0.05mol×90g·mol-1=4.5g,樣品的純度為×100%=90.00%;
答案為90.00%;
④分析誤差,應(yīng)分析標(biāo)準(zhǔn)液的體積,a、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,會使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,故a符合題意;
b、滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,故b不符合題意;
c、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高,故c符合題意;
d、滴定前仰視,滴定后俯視,使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,結(jié)果偏小,故d不符合題意;
答案為ac。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2+)=c(Mn2+)
C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖,回答下列問題:
(1)指出圖中儀器名稱:c______,d______。
(2)儀器d的作用是______,c中液體有______和______,其中無機(jī)物里溶有_____,可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,且對環(huán)境無污染:V2O5+xLiLixV2O5;在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是
A.該電池充電時(shí),B電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液
C.電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大
D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系:A>B>C
B. A線對應(yīng)溫度下,AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應(yīng)溫度下,p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應(yīng)溫度下,n點(diǎn)表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀
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【題目】20世紀(jì)80年代后,人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì),它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30個(gè)雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是
A.X難溶于水B.一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.X是碳的一種同素異形體D.X的摩爾質(zhì)量為720n
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2S的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
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