Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-）

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）

C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

A、兩溶液混合后溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液中的陽(yáng)離子是氫離子和鈉離子，陰離子是氫氧根離子和醋酸根離子，所以c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正確；
B、碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+NaOH+H₂O，根據(jù)方程式知，氫氧化鋇有剩余，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇，c[Ba（OH）]₂=c （Ba²⁺）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L，c （OH^-）=2c[Ba（OH）]₂+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故B正確；
C、向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子而抑制醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出的c （H⁺）=c （OH^-）=10^-11 mol/L，
pH=11的NaOH溶液中水電離出的c （OH^-）=c （H⁺）=10^-11 mol/L，所以水的電離程度相同，故D正確；
故選C．