Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?/span>

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大

C.NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，沸點(diǎn)逐漸升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，共價(jià)鍵不被破壞，故A錯(cuò)誤；

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大，故B正確；

C．NH3中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，但HF分子間有氫鍵，所以HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HF，故D錯(cuò)誤：

故選B。