【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

15 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

下列說法正確的是( )

A.a為石墨,b為鐵釘

B.陰極主要發(fā)生反應(yīng) 4OH4e== O2↑+ 2H2O

C.高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH== FeO42+ 4H2O

D.制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,則在陽極上發(fā)生金屬鐵失電子的氧化反應(yīng),在陰極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),所以金屬鐵是陽極,石墨是陰極,在電解質(zhì)溶液里,堿性增強(qiáng),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為高鐵酸根離子,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,金屬鐵是陽極,石墨是陰極,因此a為鐵釘,b為石墨,故A錯(cuò)誤;

B.在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng),即:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故B錯(cuò)誤;

C.在陽極上是金屬鐵失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的氧化反應(yīng),隨著電解的進(jìn)行,在高濃度的NaOH溶液中,發(fā)生Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故C正確;

D.制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,電解質(zhì)環(huán)境堿性不強(qiáng),不利于反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O的發(fā)生,因此不用氯化鈉而是用氫氧化鈉做電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液

B.NaOH溶液因久置而變質(zhì)(含少量Na2CO3),用甲基橙作指示劑,對(duì)滴定結(jié)果無影響

C.若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線,則所測(cè)定NaOH溶液的濃度偏小

D.當(dāng)最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí),即達(dá)滴定終點(diǎn)

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A.NaCl為離子晶體,可推測(cè)CsCl也為離子晶體

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C.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.NCl3N原子是sp3雜化,可推測(cè)BCl3B原子也是sp3雜化

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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a≈3,說明HA屬于弱酸

B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)

C.e點(diǎn)溶液中:c(K)=2c(A)+2c(HA)

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大。c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)

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【題目】下列各組分子中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(

A.B.

C.D.

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【題目】下列說法正確的是(

A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞,形成定向移動(dòng)的離子,因而能夠?qū)щ?/span>

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大

C.NH3Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HF、HClHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,沸點(diǎn)逐漸升高

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.O3SO2的結(jié)構(gòu)相似

B.硫粉不溶于水,易溶于CS2

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D.在相同條件下,的沸點(diǎn)高于

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【題目】XY、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的核外有2個(gè)未成對(duì)電子,與題述其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大;W的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍;Q的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30。據(jù)此回答下列問題:

1Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。

2)題述元素中,電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào)),第一電離能介于YZ之間的同周期元素有______________(填元素符號(hào))。

3YW的氯化物中熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),原因是_____;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填一種即可)。

4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度很小,加適量水楊酸鈉[C6H4OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_________。

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【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸,反應(yīng)如下:

、表示烴基氫原子)

1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸,則甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:________。

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