25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH-）與由水電離出的c（OH-）之比為（　　）
分析：根據(jù)H2O?H++OH-知，NaOH抑制水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離的為主，水電離的氫氧根離子可以忽略，根據(jù)溶液的pH及水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算由NaOH電離出的c（OH-）與由水電離出的c（OH-）之比．
解答：解：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-14
10-11
mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-1mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度較大，注意氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離為主，水電離的濃度較小可以忽略不計(jì)，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+），為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃時(shí)，向純水中加入Na2CO3，測(cè)得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為(    )

A.1010∶1              B.5×109∶1                 C.108∶1                D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2O  OH－＋H+  ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

 

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