Question

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫序號(hào))。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K＝3.0×10－8	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖像，其中曲線I(0～t₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線Ⅱ(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)＝________。

③下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時(shí)，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L^－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H^＋和OH^－。25 ℃時(shí)K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]。

Answer 1

解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析和解決問(wèn)題的能力。(1)氨水中存在HClOH^＋＋ClO^－和H₂OH^＋＋OH^－兩種電離平衡，A項(xiàng)正確；向氯水中通入SO₂，當(dāng)Cl₂與SO₂物質(zhì)的量相等時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，其漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)氯水飽和時(shí)，通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)不變，當(dāng)氯水不飽和時(shí)，通入氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，抑制HClO的電離，c(H^＋)/c(ClO^－)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋氯水，溶液中的OH^－濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋氯水，溶液酸性減弱，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，E項(xiàng)正確；向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可推出：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)，F(xiàn)項(xiàng)正確。(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑。(3)由于次氯酸的電離平衡常數(shù)在碳酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)時(shí)只能生成碳酸氫鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋CO₂＋H₂O===HClO＋NaHCO₃，生成的HClO不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl＋O₂↑。ClO^－與Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，Cl₂有毒，其反應(yīng)的離子方程式為ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O。(4)①根據(jù)圖示，溫度越高，WI₂(g)的物質(zhì)的量反而越小，即平衡逆向進(jìn)行，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向進(jìn)行，所以逆向吸熱，故正向放熱，即ΔH小于0。②結(jié)合圖像可知，從反應(yīng)開始到t₁，時(shí)間內(nèi)，生成WI₂(g)的物質(zhì)的量為1.8×10^－3 mol，所以消耗I₂(g)的物質(zhì)的量為1.8×10^－3 mol，v(I₂)＝＝ mol·L^－1·min^－1。③由題目信息可知利用該反應(yīng)原理可以提純鎢，A項(xiàng)正確；固體單質(zhì)W的濃度不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燈絲附近溫度越高，促進(jìn)化學(xué)平衡向吸熱方向(即逆向)進(jìn)行，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上，C項(xiàng)正確。(5)AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，故先生成的沉淀是AgI，溶液混合反應(yīng)之后，溶液中含有0.001 mol K^＋、0.000 6 mol NO和0.000 4 mol Cl^－，同時(shí)得到0.000 5 moI AgI和0.000 1 mol AgCl，故溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?i>c(K^＋)>c(NO)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)。

答案：(1)AEF

(2)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

(3)NaClO＋CO₂＋H₂O===HClO＋NaHCO₃、2HClO2HCl＋O₂↑　ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

(4)①<�、�0.036/t₁ mol·L^－1·min^－1�、跙

(5)AgI　c(K^＋)>c(NO)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)