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將含O₂和CH₄的混合氣體充入裝有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是( )

A.原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1；

B.原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1∶2；

C.殘留固體中有Na₂CO₃和NaOH；

D.殘留固體中只有Na₂CO₃

【答案】BC

【解析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓強(qiáng)為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明Na₂O₂已反應(yīng)完全，可寫出：

6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH所以選B.、C.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>

⑵寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象化學(xué)方程式

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH、K^＋、Mg²^＋、NO、CO、NO，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知HNO₂不穩(wěn)定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是(　　)

A．原溶液一定不存在較大濃度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質(zhì)的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO

D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是(　　)

A．②③④ B．②③

C．③④ D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫序號(hào))。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖像，其中曲線I(0～t₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線Ⅱ(從t₂開始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)＝________。

③下列說法中不正確的是________(填序號(hào))。

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時(shí)，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H^＋和OH^－。25 ℃時(shí)K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。