13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及反應的方程式可計算．

解答 解：（1）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，HCl為還原劑，反應中生成MnCl2，則濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性；
故答案為：還原性和酸性；
（2）反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；
故答案為：1：5；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子生成5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.3mol，在標準狀況下體積為6.72L；
故答案為：6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲電單元，它本身就是一個聚合物鋰電池的儲電裝置，通過IC芯片進行電壓的調(diào)控，再通過連接電源線充電或儲電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：
請回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時，正極的電極反應式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時，陽極的電極反應式為LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產(chǎn)生標準狀況下H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1，100℃時反應的平衡常數(shù)為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K1.28mol/L
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應（填正反應、逆反應、不移動）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅廣泛用作有機合成催化劑，用低品位銅礦（含CuS、Cu2S、CuO以及雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備氯化亞銅的工藝如下：

回答下列問題：
（1）步驟①浸取時，發(fā)生的反應之一為CuS被MnO2氧化為S，MnO2被還原為MnSO4，該反應的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O
（2）濾渣2的成分為Fe（OH）3（填化學式，下同）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；熱解生成的CO2的電子式為．
（4）制取Na[CuCl2]時，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+CuO+2NaCl+2HCl=2 Na[CuCl2]+H2O，濾液4中溶質(zhì)的成分為NaCl或NaCl和HCl（填化學式）．
（5）步驟⑧中醇洗的目的是除去表面的酸并使產(chǎn)品快速干燥．

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