1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用傾析法分離沉淀時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

分析 A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀；
B．應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中；
C．過(guò)濾是分離固體與液體的方法；
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大．

解答 解：A．傾析法用于分離顆粒較大的沉淀，倒出液體時(shí)并用玻璃棒引流，防止濺出液體，故A正確；
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾是分離固體與液體的方法，一般用于分離無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所以所配溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、物質(zhì)分離和提純方法等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意誤差分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有C-12原子的個(gè)數(shù)為NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，電子式為．
（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來(lái)水消毒．則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通過(guò)反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過(guò)程中可能涉及到的反應(yīng)類型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C．羥基的電子式：
D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名稱：2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在25℃純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，則c（H+）＞c（OH-），呈酸性
C．c（H+）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強(qiáng)
D．pH為0的溶液，其中只有H+而無(wú)OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下類物質(zhì)的使用，不利于人體健康的是（　　）
A．食醋用作調(diào)味劑B．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
C．食品包裝袋中填充氮?dú)夥栏?/td>D．用大量防腐劑保存牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均 值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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