10．下類物質(zhì)的使用，不利于人體健康的是（　�。�
A．食醋用作調(diào)味劑B．碳酸鈣用作補鈣劑
C．食品包裝袋中填充氮氣防腐D．用大量防腐劑保存牛奶

分析 A．食醋有酸味；
B．碳酸鈣與胃酸能反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鈣；
C．因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以隔絕氧氣；
D．防腐劑能對人體產(chǎn)生危害．

解答 解：A．食醋是生活中常用的調(diào)味劑，故A正確；
B．碳酸鈣與胃酸能反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鈣能被人體吸收，故B正確；
C．因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以隔絕氧氣，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐，故C正確；
D．防腐劑過量，會對人的健康產(chǎn)生影響，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途和適用范圍，知道碳酸鈣與胃酸能反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鈣能被人體吸收，氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以隔絕氧氣、亞硝酸鹽及二氧化硫是常用的防腐劑之一，防腐劑過量，會對人的健康產(chǎn)生影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知298K，101kPa時，1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．請寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O?OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（　�。�
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D．第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關(guān)容量瓶的敘述錯誤的是（　　）
A．容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格和溫度
B．容量瓶瓶頸只有一個刻度線
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分，應(yīng)立即將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．
①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛．

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