【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽，用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加，調(diào)節(jié)pH

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時，用稀鹽酸溶解

【答案】A

【解析】

能用沉淀溶解平衡原理解釋，說明存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，且改變外界條件，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

A．硫酸根離子與鋇離子反應為復分解反應，不屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，故A不能用沉淀溶解平衡原理解釋；

B．氫氧化鐵的溶解度較小，加入氫氧化銅，可調(diào)節(jié)pH，利于生成氫氧化鐵，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故B能用沉淀溶解平衡原理解釋；

C．在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明生成溶解度更小的硫化銀，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故C能用沉淀溶解平衡原理解釋；

D．在配制溶液時，用稀鹽酸溶解，可抑制氫氧化鐵的生成，防止溶液渾濁，與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關，故D能用沉淀溶解平衡原理解釋。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結(jié)構(gòu)見圖，該分子中包含 7 個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液（填化學式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為_____________________________，電解過程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.，的反應，一定是自發(fā)反應

B.向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，說明

C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末，常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D.在相同很度下，HF的的Ka，則等物質(zhì)量濃度的NaF與CH3COOK溶液相比較，NaF溶液的pH大于溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子化合物A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請回答：

(1)試寫出A的陽離子及陰離子的化學式________、________

(2)適當加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，該反應的化學方程式為________。

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A的水溶液呈________性(酸／堿／中)，原因：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液V1L與V2L0.1mol/L該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

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